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0.1mol/l[Ag(NH3)2]溶液中,加入NA2s2o3溶液,使s2...

A、在0.1mol/L的H2S溶液中存在电荷守恒,则应有c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-),则c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)],故A正确;B、在0.1mol/L的H2S溶液中存在电荷守恒,则应有c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-),故B正确;C、...

A.硫化钠溶液中,硫离子只有部分水解,则溶液中c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),故A错误;B.溶液中存在电荷守恒,硫离子带有2个单位负电荷,其系数应该为2,根据电荷守恒得:c...

A、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,弱酸变成强酸溶液,溶液的PH值减小,硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低,所以A符合,故A正确.B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水,反应方程式为:H2S+2NaOH=Na2S+H2...

H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S] HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-] 将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S] 则 [S2-]=3.7×10^(-20)mol/L

可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准. n(FeS)=8.8g/88g·moL-1=0.01mol (1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为: 0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol 所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol 收集到H2S气体的体。

根据反应:CuCl2+H2S=Cus+2HCl,生成的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,c(H+)=0.1mol/L。 K总=c(H+)^2xc(S2-)/c(H2S),c(S2-)=1.0x10^-19x0.1/0.1^2=1x10^-18, 残留c(Cu2+)=Ksp/c(S2-)=6.3x10^-36/1x10^-18=6.3x10^18 mol/L

A.向0.1mol/L的Na2S溶液中加入,碘化银溶解度大于硫化银,转化为硫化银沉淀,离子方程式为:Agl(s)+S2-?Ag2S(s)+2I-,故A正确;B.碳酸钠溶液显碱性的原因,离子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B错误;C.二氧化硫通入氯化铁溶液,离子方...

A.硫化钠电离出钠离子和硫离子,硫离子水解,导致硫离子浓度会减小,所以c(Na+)与c(S2-)之比大于2:1,故A错误;B.醋酸是弱酸,加水稀释时促进醋酸的电离,所以相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)之比小于2:...

S2-会水解 S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH- S2-两步水解,使得溶液显碱性,故c(OH-)>c(H+) 但由于水解是微弱的,且第一步水解程度大于第二步水解,故c(S2-)>c(HS-),且由方程式看出,两步都产生了OH-,故c(OH-)>c(HS-),Na+始终未放生...

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