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0.1mol/l[Ag(NH3)2]溶液中,加入NA2s2o3溶液,使s2...

A.硫化钠溶液中,硫离子只有部分水解,则溶液中c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),故A错误;B.溶液中存在电荷守恒,硫离子带有2个单位负电荷,其系数应该为2,根据电荷守恒得:c...

A、在0.1mol/L的H2S溶液中存在电荷守恒,则应有c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-),则c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)],故A正确;B、在0.1mol/L的H2S溶液中存在电荷守恒,则应有c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-),故B正确;C、...

H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S] HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-] 将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S] 则 [S2-]=3.7×10^(-20)mol/L

A、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,弱酸变成强酸溶液,溶液的PH值减小,硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低,所以A符合,故A正确.B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水,反应方程式为:H2S+2NaOH=Na2S+H2...

A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有0.1mol溶质硫化钠,由于部分硫离子水解,导致硫离子数目减少,含有的S2-离子数小于0.1NA,故A正确;B、1mol氯气与铁完全反应,得到了2mol电子,转移电子的数目为2 NA,故B正确;C、没有告诉在标况下,题中条件...

A、H2S是弱电解质存在电离平衡,多元弱酸分步电离,c(H+)>2c(S2-),故A正确;B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液,显酸性,溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)>c(OH-),c(Na+)<c(CH3COO-),故B错误...

(1)0.1mol/LNa2S溶液中溶液不显电性,则电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由原子守恒可知物料守恒式为c(Na+)=2(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-),因硫离子水解,则离子的浓度大小为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(...

A.向0.1mol/L的Na2S溶液中加入,碘化银溶解度大于硫化银,转化为硫化银沉淀,离子方程式为:Agl(s)+S2-?Ag2S(s)+2I-,故A正确;B.碳酸钠溶液显碱性的原因,离子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B错误;C.二氧化硫通入氯化铁溶液,离子方...

FeS(s) = Fe2+(aq) + S2-(aq)(可逆号没法打) 要想不产生FeS沉淀,必须c(Fe2+)·c(S2-) [(1.0×10^-18)/(1.59×10^-19)]^(1/2) = 2.5(mol/L)

H2S在水中会发生二级电离,以及电离生成HS-,二级电离生成S2-,又由于H2S为弱酸只有部分电离,因此溶液中还会有H2S分子存在,根据物料守恒,即硫(S)守恒,得到上面的等式

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