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某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜,锌合金)样品...

(1)硫酸;(2)0.5;(3)解:设50g样品中锌的质量为x。 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2 x 0.5g 65:x=2:0.5gx=16.25g 样品中锌的质量分数为:16.25g/50g ×100%=32.5%。答:样品中锌的质量分数为32.5%。(4)加入稀硫酸的质量与生成...

(1)前五次每次消耗固体的质量为0.65g,所以第五次加入的盐酸被完全反应掉,比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g,即第六次加入的盐酸没有反应,可知在第五次实验结束后,10g黄铜样品的锌已完全反应;故填:五;锌;(2...

⑴ 由表中数据知该 合金中铜的质量为6.75g,则锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为 3.25÷10×100%=32.5% ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H 2 SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑ 65 98 3.25g x 65∕3.25g=98∕x x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 4.9g∕5...

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应。说明反应的Zn就是3.25g。黄铜一共10g 所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5% 2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 3.25g x 65/3.25=98/x 解得x=4.9g 则消耗的硫酸味4.9g 反应一共消耗50g稀硫酸...

(1)由质量守恒定律可知:产生的H2的质量为10g+50g-59.9g=0.1g;(2)设锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x=20.1g解得x=3.25g10g?3.25g10g×100%=67.5%故答案为:(1)0.1g;(2)黄铜中铜的质量分数67.5%.

(1)解:设黄铜样品中锌的质量为x.Zn+H2 SO4═ZnSO4+H2↑65 2 X 0.2 g 652═X0.2gX=6.5 g,答:黄铜样品中锌的质量为6.5 g.(2)黄铜样品中铜的质量为:20g-6.5 g=13.5g,黄铜样品中铜的质量分数为:13.5g20g×100%=67.5%,答:黄铜样品铜的质量...

(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量为:10g+100g-109.9g=0.1g;(2)设反应生成的氢气0.4g,参与反应的锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x=20.1g解得 x=3.25g合金中铜的质量分数为:10g?3.2510g×100%=67.5%.答:(1)生成氢...

(1)67.5%(1分) (2)50g (1分) (3)约15.15%(2分) 分析:由图示可知生成氢气的质量为0.2g,根据氢气算出锌的质量,再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量,再计算质量分数.设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H ...

(1)由金属活动性可知,合金中只有锌可以与硫酸反应;由表中的数据可知:第4次再加入40g稀硫酸时.第三次剩余固体还能在减少,说明前三次加入的硫酸完全参加了反应.反应掉的锌的质量为:14.8g-12.2g=2.6g,据此分析,m=14.8g+2.6g=17.4g.由第...

(1)67.5% (2)19.6% 试题分析:黄铜是铜和锌的合金, 加入到稀硫酸中,由于铜的活动性比H弱,所以它不会和稀硫酸反应,生成的氢气应该是锌和稀硫酸反应得到的,故可根据Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑中氢气质量求出锌的质量,即可求出黄铜样品中铜的...

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